Question

6克含杂质的Na₂SO₃样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（　　）

• A、Na₂SO₃，Na₂CO₃
• B、Na₂SO₃，NaHCO₃
• C、Na₂SO₃，NaHCO₃，Na₂CO₃
• D、Na₂SO₃，MgCO₃，NaHCO₃

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：标况下生成1.12L气体的物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=

3

0.05

=60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO₂，根据平均相对分子质量可以确定n（CO₂）：n（SO₂）=1：4，所以n（CO₂）=0.01 mol，n（SO₂）=0.04 mol，由于n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.04 mol，故杂质质量=6g-0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，据此结合选项判断．

解答： 解：标况下生成1.12L气体的物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=

3

0.05

=60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO₂，
根据平均相对分子质量，[44n（CO₂）+64n（SO₂）]÷[n（CO₂）+n（SO₂）]=60，则n（CO₂）：n（SO₂）=1：4，所以n（CO₂）=0.01 mol，n（SO₂）=0.04 mol，由于n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.04 mol，故杂质质量=6g-0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，
A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞0.96g，故A错误；
B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g＜0.96g，故B错误；
C．由AB分析可知，杂质可能为NaHCO₃，Na₂CO₃，故C正确；
D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，故D错误，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，关键是计算杂质质量及杂质生成二氧化碳的量，也可以根据相同质量亚硫酸钠与杂质产生气体的质量判断，但计算量比较大．