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    在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）
    分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
    -3
    N
    H4NO3→
    0
    N
    2，NH4
    +5
    N
    O3→
    0
    N
    2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．
    解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
    -3
    N
    H4NO3→
    0
    N
    2，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4
    +5
    N
    O3→
    0
    N
    2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，
    根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．
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