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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

    B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

    C. 图3表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

    D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

    【答案】C

    【解析】A.由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A不正确；B.等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应，滴加CuSO4溶液的因为能形成原电池，所以反应速率较快，但是因为有少量的锌与硫酸铜反应，导致其生成的氢气减少，B不正确；C. 图3表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，醋酸的电离度随溶液浓度的减小而增大，所以c>b>a，C正确；D.合成氨反应是一个气体体积减少的反应，增大压强不仅可以加快化学反应速率，而且可以使平衡向正反应方向移动，反应物的百分含量减小，所以D不正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：

    （1）试管中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）烧杯中可观察到的现象是_______。

    （3）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：

    (1)操作①盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学反应方程式为__________________。

    (2)进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？_______________________________________________。

    (3)操作③的目的是_____________________。

    (4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是________，②的名称是________。

    （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。

    （3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。

    （4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

    ①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其它导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；

    ②实验时，a处的可能的现象为_________________；F装置中气球的作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

    （1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

    （2）D中反应的化学方程式是_______________________

    （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

    ① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

    ② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

    B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

    D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

    A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

    B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

    C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

    D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

    B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

    D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    ①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    ②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。

    a．逆反应速率先增大后减小

    b．H2的转化率增大

    c．CO2的体积百分含量减小

    d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

    ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。

    （3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。

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