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    6．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    B．将金属Li放于石蜡中密封保存
    C．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶
    D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

    分析 A．硫酸亚铁中二价铁离子具有强的还原性，易被氧化为硫酸铁；
    B．Li性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，密度小于煤油，应隔绝空气保存；
    C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠；
    D．硝酸见光易分解．

    解答 解：A．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，铁有还原性，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；
    B．Li性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，密度小于煤油，放于石蜡中密封保存，可以隔绝空气，故B正确；
    C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故C错误；
    D．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如右图所示． 
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    序号①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
    C．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数关系为：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性和加水体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    C．混合溶液中含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，则一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）
    数据编号滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①031
    ②a7x
    ③20.00＞7y
    A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
    B．由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
    C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
    D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
    B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L F2所含原子数为0.1NA
    B．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
    C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
    D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项表述正确的是（　　）
    A．水分子的结构式是
    B．NaCl的电子式为
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    D．三氟化氮的电子式为

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