Question

A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为______________________；

反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

Answer 1

(1)C  O  Na  S  Cl

 (4)CO  CO₂  CS₂  CCl₄

(5)2Na+O₂Na₂O₂  O₂  Na

(6)3.91％

解析:

根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大且E原子的M电子层上共有7个电子，所以Z为Cl元素。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，可知A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素。