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    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ① 电源的N端为______________极；

    ② 电极b上发生的电极反应为_______________；

    ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

    ④ 电极c的质量变化是____________g；

    ⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

    甲溶液______________________；

    乙溶液______________________；

    丙溶液______________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

    请回答下列问题：

    （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

    （2）写出反应②的化学方程式：___________________。

    （3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

    Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：

    （4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

    （5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    4

    （6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是

    A．①中所加试剂只能是Cl2

    B．③中需要加具有还原性的试剂

    C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化

    D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：实验题

    硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Al（OH）3

    4.1

    5.4

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    （1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

    A.①② B.②③ C.②④ D.①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

    实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸溶液浓度(mol·L-1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

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