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    在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是

    A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Na+、CO32-、NH4+ 、Cl-

    C．Na+、K+、I-、OH- D．NH4+、K+ 、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

    D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．氨水的电离程度a＞b＞c

    B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

    C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 ．00ml

    D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。

    （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。

    （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。

    （4）B与A的差值为 mol。

    （5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，装置选择不合理的是

    A

    B

    C

    D

    洗气瓶

    快速制备少量NH3

    H2的尾气处理

    测量NO的体积

    除去乙烯中的SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【选修2：化学与技术】（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

    （1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）

    ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

    ②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

    ④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

    （2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为 mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为

    （3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

    该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ，物质W的化学式为

    （4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ＿

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．4 B．5 C．6 D．7

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

    B．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

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