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    【题目】现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；故选D。

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    （1）需要量筒量取浓盐酸 mL。

    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。

    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。

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    A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

    C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

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    A. 9 种 B. 8种 C. 7种 D. 10种

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    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol/L)

    NaOH物质的量

    浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

    c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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    ①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液

    A. ②①④⑥⑤③ B. ②⑥①③④⑤ C. ②⑥③④①⑤ D. ②①③④⑥⑤

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