海洋生物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质.他们将海带灼烧成灰.用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中).得到海带灰悬浊液.然后按以下实验流程提取单质碘:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① .③ .(2)过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为 .(3)操作③中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。
（2）过程②中充入适量Cl₂反应的离子方程式为_____________________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由__________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。

（10分）(1) ①过滤，③萃取。(2) Cl₂ + 2I^-＝2Cl^- + I₂。
(3) CCl₄，CCl₄与水不互溶，碘在CCl₄溶解度大于在水中的溶解度。
(4) 无石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误。
(5)有利于控制温度并使受热均匀。

试题分析：（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤。单质碘易溶在有机溶剂中，因此从碘水中获取碘单质采用萃取的方法。
（2）氯气的氧化性强于单质碘，氯气和碘离子反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl₂ + 2I^-＝2Cl^- + I₂。
（3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶。CCl₄与水不互溶，碘在CCl₄溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳作萃取剂。
（4）蒸馏过程中，如果离蒸馏烧瓶近的进水口，温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低，则容易炸裂冷凝管，为防止冷凝管炸裂冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，即冷却水方向应该是下进上出；蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度，因此温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处。另外蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。
（5）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，所以采用水浴加热的原因是有利于控制温度并使受热均匀。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作不正确的是（）

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

B．除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^?离子，可用渗析的方法

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70% 及A1₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的电解方程式为

（1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

海水晒盐的原理（）

A．利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶

B．通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出

C．利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出

D．利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

就有关物质的分离回答下列问题：
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-³	溶解性
A	－11．5	198	1．11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17．9	290	1．26	A、B互溶，且均易溶于水

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法: 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是法。
（2）试剂Ⅰ一般选用（填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为            （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂       MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式                      。
（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式                   。
（5）向Mg(OH)₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的分离或鉴别正确的是

A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法

B．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量的Cl₂氧化后进行萃取分液

C．从海水中提取溴，一般是向浓缩后的海水中通入Cl₂，再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来

D．鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混
有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验
证乙烯的性质。

回答下列问题：
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是                   。
(2)若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入      （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通过B装置再通入       装置，也可将混合气体干燥后直接通入         装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想        。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：
①检验的顺序是（填气体名称）                     ；
②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→               ,证明C0₂存在的现象是                   。

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