精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学生欲配制3.6 mol/LH2SO4溶液80 mL,探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用:① 25%的硫酸1.18 g/mL);②98%的硫酸1.8 g/mL)。请回答下列问题:

1)配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________

2)本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL

3)下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

d.定容摇匀时,液面下降又加水

e.定容时仰视刻度线

4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现。试回答:如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全?__________________________________

5)将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合,其质量分数为49﹪,则水的体

________100mL(填大于小于等于无法确定)。

【答案】100mL容量瓶 20.0mL cde 取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,若无明显沉淀,说明硫酸根离子已经沉淀完全 大于

【解析】

1)依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶;

2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;

3)根据c= 分析;

4)要证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全:取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,若无明显沉淀,说明硫酸根离子已经沉淀完全;

5)根据质量分数的定义式计算。

1)配制3.6mol·L1H2SO4溶液80mL,应选择100mL容量瓶;

2)选用98%的硫酸 ρ=1.8g·mL1),物质的量浓度c==18mol·L1,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:18mol·L1×V=3.6mol·L1×100mL,解得V=20.0mL

3a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤,不影响溶质的物质的量,故a不选;

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中,冷却后,使溶液的体积偏小,浓度偏大,故不选;

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上,n偏小,则浓度偏小,故选;

d.定容摇匀时,液面下降,又加水至刻度线,相当于多加了水,溶液的体积偏大,浓度偏小,故选;

e.定容时仰视刻度线,相当于多加了水,溶液的体积偏大,浓度偏小,故选;

故选cde

4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现。要证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全:取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,若无明显沉淀,说明硫酸根离子已经沉淀完全;

5)将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/mL)混合,其质量分数为49﹪,设水的体

VmL×100%=49%,,V=180mL,故V>100mL

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

A.棉花球处发生的离子反应是Cl2H2O = HClHClO

B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.钠着火燃烧产生黄色火焰

D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),已知2 mol O2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量,断开1 mol ClCl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量高

A. b-a-2c/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】373K时,把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

A. 压缩容器,颜色加深

B. 在平衡时体系内含0.04mol

C. 的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/(L·s

D. 平衡时,如果再充入一定量,则可提高的转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. NaOH溶液中通入过量CO22OHCO2===H2O

B. 电解氯化镁溶液:2Cl2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C. H2O2溶液中滴加MnO22H2O24HMnO2===O2↑+Mn24H2O

D. KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全:Al322Ba24OH===2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案