Question

6．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
 CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 1：4
• D． 1：3

Answer 1

分析 混合气体物质的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，设氢气、甲烷的物质的量，根据氢气、甲烷完全燃烧放出的热量列方程式组计算氢气与甲烷的物质的量，从而得出二者物质的量之比．

解答 解：混合气体物质的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，
根据方程式知，氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，
列方程式组为$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{285.8x+890y=3695}\end{array}\right.$
解得x=1.25，y=3.75，
原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选D．

点评 本题考查混合物的有关计算，根据混合物的物质的量、混合物完全反应放出的热量列方程组解答即可，题目难度不大．