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    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

    （1）C( NaOH)。

    （2）C(HA)。 

    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

     

    【答案】

    （1）0.01 mol·L－1  （2）0.005 mol·L－1    （3）3％

    【解析】

    HCL---------NaOH--------HA 

    (0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02  C( NaOH)= 0.01 mol·L－1  C(HA)=0.005 mol·L－1 

    C( NaOH).10-C(HA).20=30.10-4

    NaA溶液的水解度=3％

     

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    （1）C（NaOH）．
    （2）C（HA）．
    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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     (2)C(HA) 

         (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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    (2)C(HA) 
    (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

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    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 

     (2)C(HA) 

         (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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