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    1．下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　）
    A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液
    C．lL0.10mol/LHNO3溶液D．2L0.1mol/LHCl溶液

    分析 先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答．

    解答 解：B、C、D中为强酸，B、C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L×2=0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离及离子浓度的计算，为高频考点，把握强弱电解质的判断、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
    A．浓硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431076465x
    则x=413．
    （2）反应①能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应②，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
    D．甲醇的百分含量不再变化
    （4）对于反应②，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法
    不正确的是ABD．
    A．不同条件下反应，N点的速率最大
    B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应②，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强（答一种措施）．
    （6）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．常温下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4．
    ①PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
    ②PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（　　）
    A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂
    B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键
    C．若氢化物还原性HaX＜HbY，则单质氧化性m＞n
    D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是乙醇和甲酸．它们是否为同系物？否．
    （2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是羟基、醛基、羧基．
    （3）两种化合物中，能发生消去反应的是乙醇，能发生取代反应的是乙醇、甲酸，能发生氧化反应的是乙醇、甲酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）
    A．Cl2与水反应
    B．水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
    C．工业合成氨
    D．氨气与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（　　）
    A．稀H2SO4B．稀盐酸C．K2SO4固体D．KNO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
    B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
    D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学设计实验的理论依据是最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；写出选用药品分别为：ACaCO3，B饱和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2气体中混有的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
    （2）乙同学的实验理论依据是非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质；A处的现象是：棉花变成橙黄色；写出B处的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C处药品的作用吸收尾气．

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