Question

【题目】室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. 随pH的升高而减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2C2O4分两步电离，其电离方程式为：H2C2O4H++HC2O4，HC2O4H++C2O42，

A. 结合图像可知，M点时，c(HC2O4-) = c(C2O42-)，根据电荷守恒分析作答；

B. pH=x时，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)；

C. 常温下，Ka2(H2C2O4) = ，结合图像作答；

D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)；

A.根据电荷守恒可知，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-) = c(Na+)+ c(H+)，因M点时，pH = 4.3，即c(H+)> c(OH-)，又因pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，则可推出2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)，故A项正确；

B. 从图中可以看出，pH=x时，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)，因pc=-lg c，则c(HC2O4-)>c(H2C2O4)=c(C2O42-)，故B项错误；

C. 常温下，，M点时，pH = 4.3，pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，Ka2(H2C2O4) = = 10-4.3，故C项错误；

D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升高而减小，故D项错误；

答案选A。