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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家．DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L．Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
    B．生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单
    C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次

    分析 A、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型；
    B、微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石；
    C、乙醇使蛋白质变性；
    D、新科技的发展促进人们的研究能力和水平．

    解答 解：A、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故A正确；
    B、把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B正确；
    C、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C错误；
    D、扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学史、前沿科技的理解，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Methylon（1，3-亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

    （1）A的化学式为C6H6O2，B的结构简式为．
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基、醚键．
    （3）反应⑤的反应类型是取代反应．
    （4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）．
    a．属于芳香族化合物    
    b．能与NaOH溶液反应
    c．结构中除苯环外不含其他环状结构
    （5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮（）的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法或实验操作正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢
    C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠
    D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素．物质A能发生银镜反应，A、B、D、E、F、G为有机小分子，H、I为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）．D是石油裂解气的主要成分，E的结构为．

    请完成以下问题：
    （1）F中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基，A的分子式C6H12O6，反应④的反应类型为：加聚反应．
    （2）反应③的化学方程式：；
    （3）写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式．
    （4）写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH．
    ①链式结构且分子中不含甲基    ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
    B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
    D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
    B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中循环使用的物质是NO．
    （2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
    （3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．
    A．Mg（NO3）2        B．浓H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
    （4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
    （5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
    NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
    则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是
    （6）用NH3制NH4NO3．
    ①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；
    ②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．
    则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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