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    配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：
    ①溶解    ②转移   ③定容   ④计算   ⑤称量，
    正确的顺序为（　　）
    分析：根据溶液配制的操作进行排序，配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
    解答：解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③，
    故选C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液的配制．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    试回答下列问题：

    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是
    D
    D
    （填代号）．
    A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质
    Cl-
    Cl-
    离子．
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，
    （冷却）结晶
    （冷却）结晶
    ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是
    CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的
    B
    B
    （填代号）装置吸收氨气．
    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
    （1）配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为
    5.3
    5.3
    g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    （2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是
    滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，
    滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）若用Na2CO3?10H2O来配制溶液，需要称量晶体
    2.9
    2.9
    克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏
    大
    大
    ．（填“大/小”）．
    （2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    定容
    定容
    ，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏
    大
    大
     （填大或小）．步骤D称为
    洗涤
    洗涤
    ，若没有步骤D，则配制的浓度偏
    小
    小
    ．（填“大/小”）．
    （4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    C、B、D、F、A、E
    C、B、D、F、A、E
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是
    AB
    AB
    ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是
    烧杯、玻璃棒、药匙
    烧杯、玻璃棒、药匙
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    容积、使用温度
    容积、使用温度
    ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ：
    A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
    2.9
    2.9
    克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取
    12.5
    12.5
    mL该浓溶液．

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