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    在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。

    请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

    （1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。

    （2）由（CH3）2CHCHCH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。


    （1）CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH==CH2+HBr

    CH3CH2CH==CH2+HBrCH3CH2CHBrCH3

    （2）（CH3）2CHCH==CH2+HBr（CH3）2CHCH2CH2Br

    （CH3）2CHCH2CH2Br+H2O（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

    步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

    ④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入                  。

    （2）恒压滴液漏斗的优点是                                                  。

    （3）实验装置中长玻璃管可用          代替（填仪器名称）。

    （4）反应结束后产品在液体的        层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为            。

    （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入        除去水，然后蒸馏。

    （6）写出制备硝基苯的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下列离子方程式正确的是(　　)

    A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能发生消去反应，且有机产物有两种的是（    ）

    A.CH3—Cl       B.CH3CHBrCH3    C.CH3CH2CBr2CH3       D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（    ）

    A.聚四氟乙烯的化学活动性很强         B.聚四氟乙烯分子中含有双键

    C.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃         D.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱    

    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱  

    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（     ）。

    A、111             B、161              C、272                  D、433

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    二氧化硫

    B

    温室效应

    二氧化碳

    C

    白色污染

    二氧化硅

    D

    光化学烟雾

    二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1

    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CO与H2的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH

    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)===CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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