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    5．下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（　　）
    A．Na2O2和H2OB．H2O2和MnO2C．Na2O和H2OD．Na2O2和CO2

    分析 根据物质之间的反应分析，Na2O2与CO2、H2O均能反应生成氧气，H2O2分解生成氧气，Na2O和H2O生成氢氧化钠．

    解答 解：A．Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应中产生氧气，故A不选；
    B．H2O2在二氧化锰催化作用下发生分解生成氧气，反应中产生氧气，故B不选；
    C．Na2O和H2O发生化合反应生成NaOH，没有氧气生成，故C选；
    D．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应中产生氧气，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重于考查了钠的化合物的性质，注意把握常见物质之间的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从下列物质中选择填空（填序号）：
    ①甲烷 ②食盐 ③浓硫酸 ④氨水 ⑤氮气．
    （1）可用做干燥剂的是③；
    （2）可用做灯泡填充气的是⑤；
    （3）可用做调味品的是②；
    （4）可用做化学肥料的是④；
    （5）可用做清洁燃料的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7
    （1）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
    （3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
    （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
    （6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是（　　）
    A．二氧化碳B．甲醛C．氮气D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    B．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
    B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
    C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
    D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
    Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其结构如图1所示：

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN-或C22-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；用“→”标出该物质中配位键．
    （4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为4．

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