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    若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
    A．b＝a－n－mB．离子半径Am＋<Bn－
    C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大(m＋n)
    C
    aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，说明其核外电子数相等，即有a－m＝b＋n，A正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随核电荷数的增大而减小，B正确；B属于非金属，A属于金属，A位于B的下一周期，其原子半径大于B的，C不正确；由a－m＝b＋n可得a－b＝m＋n，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了         。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为        。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由                      。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质的K原子和C60分子的个数比为          。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          ，NCl3分子的VSEPR模型为        。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
    A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
    B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
    C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
    D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，正确的是       
    ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④还原性：F->Cl->Br-
    A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
     
    后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（    ）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．熔点比较：C60<C70<C90
    C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
    D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
    ②的化学方程式是     、     。
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为     ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是    。
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ，分子的空间构型是    。
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ；在该晶体中存在化学键的种类有     。
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
    度为     g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：                                        .
    （3）光气（COCl2）中C原子采取    杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有     （填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式      ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为           （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为                                                                    
    (3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     
    （4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为        ，Si3N4所属的化合物类型是                 （填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          
    Ⅱ．（3分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
    A．spB．sp2C．sp3D．sp2d

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