【题目】下列变化中,不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是:___________________________________;
(2)实验操作步骤有:①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后,检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是________________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_____________________
(3)B中发生反应的化学方程式为_________________ ;
(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与稀硫酸充分反应后,
B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为____________;
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据),根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8 mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5,其分解率α1等于____________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率α2,α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________。
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【题目】根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A.ΔH=+244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.3 kJ/mol
C.ΔH=-996.6 kJ/mol D.ΔH=+996.6 kJ/mol
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【题目】下列溶液一定显酸性的是( )
A.pH<7的溶液
B.c(H+)>c(OH﹣) 的溶液
C.c(H+)=1×10﹣7molL﹣1
D.c(H+)=c(OH﹣) 的溶液
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【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,为中和过量硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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