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    离子RO4n-共有x个核外电子，已知R原子的质量数为A，则R原子的中子数是
    A．A－x+n+48B．A－x+n+24C．A－x+n-24D．A－x+n+32
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

    （1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
    （2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
    （3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
    （4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
    （5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    (1) X的原子结构示意图为            。
    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
    (3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
    (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
    (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
    (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（    ）C            原子结构
    A．B．C．1s22s22p3D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
    A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
    B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体
    C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸
    D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
    ⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲       、乙         、丙        
    ⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物        、丙          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是                             （    ）
    ①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色  ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
    ③铷单质的熔点高于铯单质   ④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
    ⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
    ⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
    ⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
    ⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子
    A．全部B．①⑤⑥⑦⑧C．①②③⑦⑧D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
    (2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较正确的是
    A．原子半径： Cl > SB．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
    C．稳定性：PH3 > AsH3D．沸点：HCl>HF

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