有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的OH—个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO
)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO
)>c(H2CO3)
科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋
B．NH
、Al3＋、NO
、Cl－
C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO
D．K＋、H＋、F－、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O 
H3O＋＋Cl- ②AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 （ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHCO3 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系________________________。
(3)从③ 组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
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