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    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                           
    A．“四中子”不显电性
    B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
    D．第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32
    BD

    试题分析：根据题意可知该微粒是由4个中子构成的，所以该粒子不显电性，质量数是4，但没有质子，因此选项B不正确。D也不正确，化学式为O4的相对分子质量为64，其余选项都是正确的，答案选BD。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对组成原子微粒的熟悉掌握程度，以及这些微粒之间的关系。该题的关键是记住组成原子微粒之间的关系，以及同位素的判断依据，并能灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
    b
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		e
    		 
    		g
    		h
    		 
    a
    		 
    		 
    		c
    		f
    		 
    		 
    		i
    		j
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     (1)元素d是           （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是        ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是          ；
    (2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是                    ，其离子的结构示意图为    。
    (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：                              ；
    (4) f、e、g、h中原子半径最小的是　　　　　（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为                                    （填化学式）。
    (5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；
    (6)工业上生产f单质的化学反应方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途              。
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为                    色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                                                。
    （4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（   ）
    A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为13的元素
    C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；
    ① 比较这两种元素常见单质的熔点
    ② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    (4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是
    A．碳B．氮C．硫D．钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

    试回答下列各题：
    （1）写出下列物质的化学式：X________，B________。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
    ②C＋D―→E：__________________________________________________________。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为                               ，B体现出的化学性质有                                          
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为                                        
    （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           
    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
    ①A元素在元素周期表中的位置是                  
    ②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居里夫人（Marie Curie）因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是                                          (    )
    A．它位于元素周期表第六周期ⅡA族B．它的碳酸盐易溶于H2O
    C．它的单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 D．它的氢氧化物是弱碱

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