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    10．下列物质熔化时，化学键未被破坏的是（　　）
    A．苏打B．食盐C．干冰D．金刚石

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，熔化发生电离的离子键断裂，原子晶体熔化破坏共价键，以此来解答．

    解答 解：A．苏打含离子键，熔化发生电离，离子键断裂，故A不选；
    B．NaCl含离子键，熔化发生电离，离子键断裂，故B不选；
    C．干冰熔化只破坏分子间作用力，化学键不变，故C选；
    D．金刚石中含共价键，熔化破坏共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子数为14的E原子可表示为27Al．
    （2）写出由A和C形成的化合物的化学式Na3N，该化合物由离子键形成．
    （3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
    （1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程→．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2，其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的非金属性比Z的弱
    B．三种元素均为非金属元素
    C．Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
    D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
    C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化的有（　　）
    A．4种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某浓度的硝酸与镁反应生成Mg（NO3）2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应．现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是（　　）
    A．220mLB．240mLC．260mLD．280mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在氯化钠的晶体中，下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠离子与氯离子F之间存在互相吸引又互相排斥的相互作用
    B．不存在氯化钠的分子
    C．每个钠离子同时吸引6个氯离子，每个氯离子同时吸引6个钠离子
    D．在一个钠离子周围距离相等，并且最接近的钠离子共有6个

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