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    【题目】能区分胶体和溶液的方法是（ ）

    A.有丁达尔现象的是胶体

    B.静置，有沉淀现象的是胶体

    C.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

    D.能透过滤纸的是溶液

    【答案】A

    【解析】

    A.胶体有丁达尔现象，溶液没有，因此可以区分二者，A项正确；

    B.胶体属于介稳态，静置不产生沉淀或只产生极少量沉淀，B项错误；

    C.溶液和胶体都是均匀透明的，C项错误；

    D.溶液和胶体都能透过滤纸，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种关于酸的使用，其中正确的是

    A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化

    C. 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，请根据以下信息回答

    相关问题：

    请回答：

    （1）物质E中的官能团名称为：____________。

    （2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为：

    ____________________________________________________________________。

    B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________。

    （4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是（_____）

    A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯

    C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

    Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    （1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

    （2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

    （3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

    A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性

    B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

    C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1

    D. 该原子核中质子数为2、中子数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）用“＞”或“＜”填写下表。

    第一电离能

    熔点

    沸点(同压)

    键能

    P____S

    MgO____CaS

    CF4____SiCl4

    H－Cl____ H－Br

    （2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

    ①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

    ②NH3分子的空间构型为____。

    ③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

    （3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

    （1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。

    （2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。

    （3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    ①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。

    ②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

    （1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

    （2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

    （4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)

    （5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

    （1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。

    （2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

    （3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。

    （4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

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