【题目】工业上用碳酸钙的分解产物与足量焦炭在高温电炉中生成电石。
（1）写出该反应的方程式：_____。
（2）电石的保存需严格防水，写出电石与水反应的化学方程式：_____。
（3）写出上述反应方程式中非极性分子的结构式：_____。
（4）写出电石的电子式_____。
（5）实验室用右图制取乙炔并验证乙炔与溴水发生了加成反应。
①实验中控制反应速率的措施有_____、_____。
②小试管中可能的现象是：溴水褪色、_____。
③溴水褪色_____（“能” “不能”）证明乙炔与溴发生了加成反应，若能，说明理由，若不能， 写出修改方案_____。
【答案】CaO+3C
CaC2 +CO↑ CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑ H-C≡C-H 
将水换成饱和食盐水 控制滴加食盐水的速率 生成油状液体 不能 用pH试纸检测水层是否呈酸性(溴水褪色可能是由于乙炔与溴水发生取代反应或氧化反应，此时都会产生HBr，故通过检验水层pH检验)
【解析】
（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（2）电石可与水发生水解反应；
（3）非极性分子为乙炔；
（4）电石是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物；
（5）实验室利用电石与饱和食盐水发生反应制备乙炔，生成的乙炔因发生加成反应而使溴水褪色。
（1）足量焦炭在高温电炉中生成电石的应为氧化钙，是碳酸钙的分解产物之一，因此其化学方程式为：CaO+3C CaC2 +CO↑；
（2）电石可与水反应生成乙炔与氢氧化钙，其化学方程式为：CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑；
（3）上述反应中，只有C2H2为极性键构成的非极性分子，其结构式为H-C≡C-H；
（4）电石的电子式为；
（5）①电石与纯水反应太剧烈，为控制反应速率可将水换成饱和食盐水或控制滴加食盐水的速率，故答案为：将水换成饱和食盐水；控制滴加食盐水的速率；
②小试管中乙炔与溴水反应生成1,2-二溴乙烯，为油状液体，同时溴水褪色，故答案为：生成油状液体；
③溴水褪色不能证明乙炔与溴发生了加成反应，溴水褪色可能是由于乙炔与溴水发生取代反应或氧化反应，此时都会产生 HBr，现象均为溴水褪色，故不能说明发生的就是加成反应，利用HBr显酸性可进一步检验是否有HBr生成，具体操作为：用pH试纸检测水层是否呈酸性，故答案为：不能；用pH试纸检测水层是否呈酸性(溴水褪色可能是由于乙炔与溴水发生取代反应或氧化反应，此时都会产生HBr，故通过检验水层pH检验)。
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【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
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【题目】 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L1
（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.Cl—可能存在B.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32—
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【题目】废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
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【题目】为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_____、_____。
（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。
（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明_____。
（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_____，此条件下二氧化硫的转化率是_____（列式表示）。
（5）反应结束后还需通入N2的原因是_____。
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【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. a与b相比，a的反应速率更快
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
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【题目】下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A.
溶液，NaOH溶液B.稀
，
溶液
C.澄清石灰水，
D.氨水，
溶液
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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