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    4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A．
    除杂    		B． 
    稀释
    C． 
    制气    		D． 
    称量

    分析 A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出；
    B．不能在量筒中稀释；
    C．加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
    D．NaOH易潮解，具有腐蚀性．

    解答 解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；
    B．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；
    C．加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小，且防止氨气逸出，试管口塞一团棉花，图中装置可制备氨气，故C正确；
    D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作及实验技能、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
    （1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明浓硝酸能与碳反应，而稀硝酸不能．
    （2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下Fe、Al（填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
    （3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
    （4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸铵NH4NO3）．
    （5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．
    该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
    影响因素实验步骤实验结论
    金属的种类两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，
    Fe粉不反应，
    硝酸的浓度两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数硝酸浓度越稀，产生氢气越多．
    有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于冷水浴中保持常温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．说法正确的是（　　）
    A．所有过渡元素都是金属元素
    B．CaO2和CaCl2含有的化学键类型完全相同
    C．非金属原子之间不可能形成离子键
    D．有化学键断裂的过程一定属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z．
    （1）Q的最高价氧化物的固体属于分子晶体，俗名叫干冰．
    （2）X的氢化物分子的化学式是SiH4，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是Si3N4．
    （3）R的常见氢化物的结构式是；它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是．
    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2和CCl4；Q与Y形成的分子的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某有机物的结构如图 
    （1）该有机物中官能团的名称是醇羟基和羧基
    （2）1mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_+2Na→+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（　　）
    A．分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
    C．分子中C和H的个数之比为1：2D．分子中可能含有氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键；
    C与D能形成化合物的电子式．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
    带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
    （1）a微粒的结构示意图是．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）c微粒的电子式．
    （5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；
    （1）它们的元素符号分别为：XH，YC，ZS．
    （2）用价层电子对互斥理论判断：
    物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型 分子的立体构型名称
    X2Z  V形
    YZ2   
    （3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：二者互为等电子体．

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