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2.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是(  )
A.       2-乙基丁烷B.CH3CHBr2二溴乙烷
C.       2-甲基丁烯D.    苯甲醇

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,该命名选取的主链不是最长碳链,正确命名为3-甲基戊烷,故A错误;
B.CH3-CHBr2 二溴乙烷,该命名没有指出溴原子的位置,该有机物正确命名为:1,2-二溴乙烷,故B错误;
C.2-甲基丁烯,烯烃的命名中,编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳双键在1号C,甲基在2号C,该有机物的正确命名为:2-甲基-1-丁烯,故C错误;
D.该有机物中-OH在苯环侧链上,故为醇,且侧链上有一个C原子,故为苯甲醇,故选D正确.
故选D.

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列条件下的反应,放出H2的速率最快的是(  )
金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积(mL)反应温度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某学生设计氨催化氧化实验,并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2,并检验HNO3的生成.
可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择.设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,该反应应在装置F中进行.
(2)为快速制O2和NH3,制取O2化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;制取NH3化学反应方程式为NH3•H2O=NH3↑+H2O.
(3)利用快速制NH3和O2的装置组装,各仪器按气流方向连接的正确顺序为(按装置先后顺序排列)

(4)装置C的作用是吸收多余NH3和水蒸气.
(5)装置H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.
(1)写出元素的符号:AH;BC;CN;ENa.
(2)画出D的离子结构示意图,D在元素周期表中的位置第二周期VIA族.   
(3)A的X2Y型化合物的电子式是
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH,气态氢化最稳定的是H2O.(填化学式)
(5)B的最高价氧化物和E的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3或者CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.下列关于有机物的叙述正确的是(  )
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.乙烯和聚乙烯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
D.要检验溴乙烷中的溴元素,可加入Na0H溶液共热一会儿,冷却后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中,不正确的是(  )
A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe-2e-═Fe2+
B.甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为:2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu↑+Cl2
D.电解熔融氯化镁时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑;阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套.请你参与探究并回答下列问题.
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液能(填“能”或“不能”)褪色,然后再加热试管,溶液恢复(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl2,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液不恢复(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理不相同(填“相同”或“不相同”);
(4)Cl2通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是HClO(填“HCl”或“HClO”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是(  )
A.镁片作为负极B.正极发生氧化反应
C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.食盐水作为电解质溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是生成淡黄色沉淀,该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(2)由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强.
(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质.
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确并说明原因否;浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率.

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