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    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

     

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

     

     

    (1)AD

    (2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成

    (3)该反应是可逆反应，10 mol N2与30 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ

    (4)N2＋6H＋＋6e－=2NH3

    【解析】(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3)合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。

     

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    A．在一定条件下可与NaOH溶液反应

    B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

    C．熔点很高，可用作耐火材料

    D．是酸酐，与水反应生成相应的酸

     

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    _______________________________________________

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    (4)Ⅳ的操作叫____________。

     

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    (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________

    (4)治疗胃酸过多时，选用________，因为_______________________________

    (提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)

     

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    A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤

     

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    C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

    D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

     

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    ①生成物是硅酸盐

    ②反应条件是高温

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    A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

     

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    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

     

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