实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气.其反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O+Q.再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气.实验装置如图所示. 请回答:(1)装置A中导管a所起的作用是 .①防止NaNO2饱和溶液蒸发 ②使分液漏斗中溶液能顺利滴下 ③使实验装置不漏气(2)装置C的作用是 .(3)在实验开始前.首先� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室常用饱和NH₄Cl溶液跟饱和NaNO₂溶液反应制取氮气，其反应为NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O＋Ｑ，再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。实验装置如图所示。

请回答：

(1)装置A中导管a所起的作用是_________(用序号回答)。

①防止NaNO₂饱和溶液蒸发 ②使分液漏斗中溶液能顺利滴下 ③使实验装置不漏气

(2)装置C的作用是______________。

(3)在实验开始前，首先必须进行的操作是_____________。

(4)点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作是___________。

(5)从装置D中导出的气体成分是_______，检验反应产物的化学方法是____________。

(1)②

(2)干燥N₂、H₂，使N₂、H₂充分混合，且能通过观察气泡，控制N₂和H₂的气流

(3)检验装置的气密性

(4)排尽装置中空气

(5)N₂、H₂、NH₃ 向E中滴入酚酞试液

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（2011?海南）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3  向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有

②④⑤

（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

抑制亚铁离子的水解

；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为

加热浓缩

、

冷却结晶

和过滤；
（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺常用的试剂是

KSCN溶液

，可以观察到得现象是

溶液显血红色

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012年陕西宁强天津中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)
①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是__________________________________
(4)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________ 和过滤；
(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺。检验Fe³⁺常用的试剂是________________，可以观察到得现象是_____________________________

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步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³^＋杂质。检验Fe³^＋常用的试剂是________________________________________________________________________，可以观察到的现象是

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步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是

(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是__________________________________

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步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。

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