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    下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

    (1)C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：

    C_____________________________________________________

    D___________                                   

    G                                                    

    (2)F中的现象为___________________________，生成物是________。

    (3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：

    A：                                                                    ;

    E：                                                                     ;

    G                                                                 


    （1）C：饱和食盐水，D：浓硫酸，G：氢氧化钠溶液；

    （2）产生棕黄色的烟，FeCl3 ；

    （3）A MnO2  + 4HCl( 浓) MnCl2  + Cl2↑+ 2H2O

     E 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

    G Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于SO2的叙述，正确的是（   ）

    A、它可使石蕊试液褪色

    B.、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

    C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

    D、它与水作用生成H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：  2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  ；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

    滴定次数

    待测液的体积/mL

    0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为             ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）                     。

    （2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液                             。

    （3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

    ①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视                ,

    ②未用标准液润洗滴定管____________,

    ③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,

    ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

    物质

    熔点

    沸点

    密度

    水中溶解性

    甲

    －98 ℃

    57.7 ℃

    0.93 g·cm－3

    可溶

    乙

    －84 ℃

    97 ℃

    0.90 g·cm－3

    可溶

    据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　)

    A．萃取法     B．过滤法       C．蒸馏法         D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是(　　)　　

    A．NaCl                 B．NaCl、NaBr、NaI

    C．NaBr、NaI            D．NaCl、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)

    A．NaHSO4是盐    B．NaHSO4是酸式盐

    C．NaHSO4是钠盐  D．NaHSO4是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是    

    A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+ ＝ H2O

        B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C． CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ）。

        A．通过品红溶液             B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

        C．通过澄清石灰水           D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是   

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

    C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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