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    A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为气体单质时，A的电子式是
     
    ．按要求回答有关问题：
    ①A→B的化学方程式：
     
    ；
    ②E→C的离子方程式：
     
    ；
    ③实验室制备B的化学方程式：
     
    ．
    （2）当A为固体单质时，A是
     
    （写名称）．写出下列反应的化学方程式：
    ①将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，写出该过程所发生反应的离子方程式：
     
    ；
    ②E与木炭反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）当A为气体单质时，依据图示转化关系分析可知A
    O2
    C
    O2
    D
    H2O
    E，E和铜反应生成C气体，说明A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，据此分析回答问题；
    （2）当A为固体单质时，依据图示转化关系分析可知A
    O2
    C
    O2
    D
    H2O
    E，E和铜反应生成C气体，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此分析回答问题；
    解答： 解：（1）当A为气体单质时，依据图示转化关系分析可知A
    O2
    C
    O2
    D
    H2O
    E，E和铜反应生成C气体，说明A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气，电子式为：；
    故答案为：；
    ①A→B的反应是氮气和氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；
    故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；
    ②E→C的反应是硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ③实验室制备B为氨气，是利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）当A为固体单质时，依据图示转化关系分析可知A
    O2
    C
    O2
    D
    H2O
    E，E和铜反应生成C气体，推断A为硫，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；
    故答案为：硫；
    ①将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，是利用二氧化硫被溴单质氧化为硫酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
    故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
    ②E与木炭反应是浓硫酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的分析应用，主要是反应条件和流程关系的理解应用，掌握物质性质和反应特征是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
    （1）据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为
     
    （填字母）．
    A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂
    （2）下表给出了一些化学键的键能：
    化学键 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
    键能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
    ①若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则x=
     
    kJ?mol-1（保留一位小数）．
    ②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式
     
    ，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1=
     
    kJ（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是偶联反应的一种，例如：
    反应①：
    化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（分子式C3H6）
    氧化
    Ⅳ
    银氨溶液
    H+
    Ⅴ
    CH3OH/H+
    △
    Ⅰ
    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，1mol该物质最多可与
     
    molH2发生加成反应．
    （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    （4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为
     
    ．
    （5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为
     
    ．
    （6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.15mol/（L．min）            
    ②v（B）=0.6mol/（L．min）            
    ③v（C）=0.4mol/（L．min）             
    ④v（D）=0.01mol/（L．s ）
    该反应进行的快慢顺序为
     

    （2）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化如图所示．则该反应的化学方程式为
     
    反应至2min时，用Z表示的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     
    ．
    ②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
     
    ．
    ③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
     
    ．
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
    点燃
    .
     
    CO2
    C． 2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO↑      D．NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C
    △
    .
     
    2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是
     
    剂，在反应中
     
    （“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中
     
    （“得”或“失”）电子．
    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被
     
     （“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C有
     
    （“氧化”或“还原”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
    （3）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）
    （4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H2 3.36L（标准状况下）．若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为
     
    ；反应后的溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     


    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g
    （4）配制氢氧化钠溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．如图所示：
    指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．
    （1）负极材料：A池
     
    ，B池
     
    ．
    （2）电极反应式：A池：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    请回答下列同题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）上述正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中CO浓度不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K；则K1、K2、K之间的关系是
     
    ．

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