Question

【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。

9	白球比	1.6
10	乳酸脱氢酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L
12	甘油三酯	0.52	mmol/L
13	总胆固醇	4.27	mmol/L
14	高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L
15	低密度脂蛋白胆固醇	1.40	mmol/L
16	葡萄糖	4.94	mmol/L

Answer 1

【答案】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 0.2mol 6.72 Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O 2 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O K2O·Al2O3·6SiO2 0.89g

【解析】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠；加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据生成的二氧化碳可以计算每一份中碳酸氢钠的物质的量，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为每一份中碳酸氢钠的2倍，结合原混合物的质量可得原混合物中碳酸钠的质量，再根据碳原子守恒计算每一份与盐酸反应生成二氧化碳的体积；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体；

(4)按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序来书写；

(5)由表中数据可知葡萄糖的浓度为4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，结合m=nM计算。

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加热生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则原混合物中m(Na2CO3)=54.8g-0.4mol×84g/mol=21.2g，则原混合物中n(Na2CO3)==0.2mol；每一份中碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，根据碳原子守恒，可知与盐酸反应生成二氧化碳为：(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2 mol；6.72；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1价、-1价，若有2mol氯气参与该反应，则生成2molNaCl，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故答案为：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；2；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(4)钾的氧化物为K2O，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，KAlSi3O8可改写为K2OAl2O36SiO2，故答案为：K2OAl2O36SiO2；

(5)由表中数据可知葡萄糖的浓度为4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，则质量为4.94×10-3mol×180g/mol=0.89g，故答案为：0.89。