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    9．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
    ①A+NaOH=D+H2O
    ②B=A+H2O 
    ③C+NaOH（适量）=B+NaCl 
    ④C+D+H2O=B+NaCl
    则A是Al2O3、C是AlCl3　（填化学式）

    分析 A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，
    已知A可以与NaOH溶液反应生成D和水，则A为氧化铝或氢氧化铝，B分解生成A和水，说明A为Al2O3，则B为Al（OH）3，C+NaOH（适量）=B+NaCl，则C为AlCl3，
    AlCl3+D+H2O=B+NaCl，则D为NaAlO2，据此分析．

    解答 解：A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，
    已知A可以与NaOH溶液反应生成D和水，则A为氧化铝或氢氧化铝，B分解生成A和水，说明A为Al2O3，则B为Al（OH）3，
    C+NaOH（适量）=B+NaCl，即C+NaOH（适量）=Al（OH）3+NaCl，则C为AlCl3，
    AlCl3+D+H2O=B+NaCl，由元素守恒可知，D为NaAlO2，
    故答案为：Al2O3；AlCl3．

    点评 本题考查了无机物的推断和铝元素的化合物的性质，题目难度不大，注意把握铝的化合物之间的转化，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、铜单质及其化合物应用范围很广． 如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：

    腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
    请回答下列问题：
    ①加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离．
    ②最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7            B．NaClO           C．H2O2            D．KMnO4
    ③加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]．此时溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．
    ④最后能不能直接加热CuCl2•2H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl气流中加热蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．

    Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：
    （1）足量烃B通入溴水的实验现象是溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成．
    （2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
    （3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．    
    （5）反应结束后b中的现象是面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮氧化合物是大气污染的重要因素．
    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电或高温\;}}{\;}$2NO．
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
    a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
    B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
    C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
    D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时OH-向阳极移动
    C．放电时每转移3mole-正极有1molK2FeO4被氧化
    D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
    A．b极为电池的负极
    B．当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
    C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    D．电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
    B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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