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    实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1mol MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
    A、①比②多B、②比①多
    C、一样多D、无法比较
    考点：氯气的实验室制法
    专题：卤族元素
    分析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，据此解答．
    解答： 解：①用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成氯气的物质的量小于1mol；
    ②用1mol MnO2与足量浓盐酸反应，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，依据方程式MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气的物质的量为1mol；
    故选：B．
    点评：本题考查了有关化学方程式的计算，明确实验室制备氯气的原理是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的浓度为0.5mol/L，Na2SO4的浓度为2.0mol/L，实验室需要浓度为1.0mol/LH2SO4，浓度为0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：
    （1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c（H2SO4）=
     
    mol/L
    （2）原200mL的混合溶液中n（H2SO4）=
     
    mol   n（Na2SO4）=
     
    mol
    （3）为配制所需溶液，要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积=
     
    mL．
    （4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，
    ②
     

    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入
     
    mL的容量瓶中，
    ④
     

    ⑤加水至离刻度线2-3cm处
    ⑥以下略．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸
    B、蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸
    C、用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
    D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图物质的转化关系中，A为难熔固体单质，E为一种白色不溶物，a是焰色反应呈黄色的强碱溶液．据此回答：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）A和a溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）C→E的转化，说明H2CO3的酸性比E的酸性
     
    （选填“强”或“弱”），写出由B转化为酸E的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）A、B在一定条件下可以相互转化，写出由B转变为A的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A、蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B、燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
    C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C、电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D、对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
    E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    ③C（S）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）H2O（g）=H2O（l）；△H=
     
    ．
    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是（　　）
    A、可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有Na2HCO3
    B、可向Na2HCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3
    C、可用澄清石灰水鉴别Na2HCO3和Na2CO3两种溶液
    D、分别向Na2CO3溶液、Na2HCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
    石英砂
    焦炭
    高温
    粗硅
    HCl
    573K以上
    SiHCl3粗
    精馏
    SiHCl3纯
    H2
    1357K
    高纯硅
    （1）试推测：
    ①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式
     
    ．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式
     
    ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是
     

    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．

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