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2.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物,其密度是同条件下氢气密度12 倍 (碳酸铵分解会生成氨气,水和二氧化碳).

分析 NH42CO3发生反应:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑,由方程式可知,1mol(NH42CO3分解生成4mol混合气体,4mol混合气体的质量等于1mol(NH42CO3的质量,先根据$\frac{M}{n}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算混合气体的平均摩尔质量,然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算,以此解答该题.

解答 解:因(NH42CO3发生反应:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2
 方程式可知,1mol(NH42CO3分解生成4mol混合气体,4mol混合气体的质量等于1mol(NH42CO3的质量,
则混合气平均摩尔质量为=$\frac{1mol×96g/mol}{4mol}$=24g/mol,
因气体密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24g/mol}{2g/mol}$=12倍,
故答案为:12.

点评 本题结合铵盐的化学性质,考查了平均摩尔质量、相对密度的计算等,侧重考查学生的分析能力和计算能力,难度不大,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
300℃时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器
反应物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH


数据
CH3OH的浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化a kJbkJckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是(  )
A.2 c1>c3B.|a|+|b|=90.8C.2 p2<p3D.a1+a3<1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL.
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL.
(2)量取浓硫酸时,用下面那种规格的量筒②(填序号)
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等.
(4)在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后,没干燥无影响.
②用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中偏高.
③定容时,仰视观察容量瓶刻度线偏低.
④摇匀后发现液面低于刻度线,再补加水偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)

已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl.
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:B中长颈漏斗中液面上升.
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d(填序号).
编号IIIIII
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)装置D的作用是吸收多余的氯气,防止污染空气,则烧杯中的溶液是NaOH溶液,写出所发生反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L,求产生2.24L(标准状况)Cl2时,发生反应的盐酸为40mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶.请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为6.8ml.
(2)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有:烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒.
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B.
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2,这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
(1)①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;④将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体;⑥称量实验中得到的某种固体.
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是加快溶解,在步骤⑤的目的是使液体受热均匀,防止液体溅出.
(3)步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液;步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸,目的是直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐).
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?A,你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分子式为C10H12O2,结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基,能与NaOH溶液反应,而不与NaHCO3反应的有机化合物有(不考虑立体异构)(  )
A.12B.15C.16D.14

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物,设计如图装置,请回答:

(1)指出仪器名称:甲分液漏斗;  乙圆底烧瓶;
(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红溶液不褪色,F中澄清石灰水变浑浊;
(4)若把B玻璃管移到F试管后连接,是否可行不可行(填“可行”或“不可行”),理由是气体通过水溶液时,会带出水汽,干扰产物中水的确定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.不能用单质直接反应得到的是(  )
A.NaClB.MgCl2C.AlC13D.FcC12

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