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某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH的浓度,应采取的措施是(  )

 

A.

适当升高温度

B.

加入NaOH固体

 

C.

通入NH3

D.

加入NH4Cl固体


考点:

弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题:

电离平衡与溶液的pH专题.

分析:

增大铵根离子浓度而不增大氢氧根离子浓度,说明应该加入含有铵根离子的物质,据此分析解答.

解答:

解:A.升高温度促进一水合氨电离,则溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度都增大,所以不符合题意,故A错误;

B.加入NaOH固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,则铵根离子浓度减小,故B错误;

C.通入氨气,溶液中一水合氨浓度增大,一水合氨电离出的氢氧根离子和铵根离子浓度都增大,故C错误;

D.加入氯化铵,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,则氢氧根离子浓度减小,符合题意,故D正确;

故选D.

点评:

本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键,再结合题意分析解答,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(  )

A.Na+、K+、Cl-

B.Cu2+、K+

C.H+、K+、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:


低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )

 

A.

平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

 

B.

单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

 

C.

其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

 

D.

平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(  )

A.至少存在5种离子

B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L

C.SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在

D.CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳及其化合物有广泛的用途。

(1)反应C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g);ΔH= +131.3 kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是    

A.增加碳的用量

B.升高温度

C.用CO吸收剂除去CO

D.加入催化剂

(2)已知,C(s)+ CO2(g)2CO(g);ΔH=+172.5kJ•mol-1,则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=       kJ•mol-1

(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为                   

(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②该温度下,此反应的平衡常数K=                   

③其他条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)═zC(g)△H<0.达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9mol•L﹣1.则下列有关判断正确的是(  )

 

A.

平衡向正反应方向移动了

B.

x+y<z

 

C.

B的转化率下降

D.

C的体积分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(  )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.

 

A.

①④

B.

①②③

C.

②③④

D.

①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


将①H ②Cl ③Al3 ④K ⑤S2 ⑥OH ⑦NO ⑧NH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧                          B.②④⑦

C.①⑥                                D.②④⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组微粒中不属于等电子体的是(  )

A.CH4、NH                           B.H2O、HF

C.CO2、N2O                             D.CO、NO

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