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    下列概念的分类标准正确的是

    A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目

    B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

    C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

    D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )

    A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+

    B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+

    C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+

    D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；

    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。

    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；

    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；

    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）

    A. B B. C C. N D. O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）

    A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小

    C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

    （1）电池放电时发生的主要反应为：

    Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

    （2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

    ②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

    ③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

    （3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

    已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

    ①判断滴定终点的现象是__________________。

    ②KMnO4的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

    B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

    C．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

    D．图4表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：（ ）

    A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

    B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C. 读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

    D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

    若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）

    A．12倍 B．24倍 C．48倍 D．96倍

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