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    15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
    D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

    分析 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质；
    B．HCl、NH3均极易溶于水；
    C．Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水；
    D．氯化铵加热分解，而碘升华．

    解答 解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故A错误；
    B．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正确；
    C．Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，而Fe与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；
    D．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    （1）磁性Fe3O4中铁元素的化合价是+2、+3价，Fe3O4与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    （2）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空气中滴加NaOH溶液发生的离子反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）如何证明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色证明溶液中含有Fe3+
    （5）溶液B中含有Fe2+，Fe3+，检验B中Fe2+的方法：取少量B溶液于洁净试管中滴入几滴溴水．若溴水褪色，即证明溶液B中含有Fe2+
    （6）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中要持续不断地通入N2原因在N2的气氛下，可防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化剂，CO氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
    C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
    D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
    （6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
    A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
    请回答下列问题：
    ①含1molH2O的该晶体中有2NA个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S 的沸点高的原因H2O分子之间存在氢键作用．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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