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    【题目】下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

    B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

    C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

    D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

    【答案】D

    【解析】A项，主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：ON，第一电离能：NO，A项错误；B项，对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有明显变化规律，B项错误；C项，金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si的电负性为1.8，Pb的电负性为1.9等，过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误；D项，在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA

    B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA

    C. 50mL l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA

    D. 某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中加入氧化剂才能进行的是

    A. CO32-→CO2 B. Zn2＋→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

    I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

    FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

    （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

    （2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

    若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

    II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

    （1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

    络合反应

    lgK(K为平衡常数)

    Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

    18.8

    Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

    25.1

    Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

    10.7

    ①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

    ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

    （2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

    ①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

    ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

    (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

    (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

    A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

    预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是

    A. Pt电极上发生还原反应

    B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

    C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

    D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_____________，电子数之比为________________。

    (2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为______________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

    (3)在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x=______，RClx 的摩尔质量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

    (1)漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。

    (2)仪器a的名称是____________，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________。

    (3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)装置C的作用是___________，C中发生反应的离子方程式为_______________________________。

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