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    2006年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2 +O2=2H2O ，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。下列说法不正确的是（   ）

        A．右边电极为该电池的负极

        B．该电池可以在高温环境下使用

        C．该装置为化学能转变为电能的装置

        D．该电池正极发生的是还原反应

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?梅州一模）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=
    1×10-12mol/L
    1×10-12mol/L
    ．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    T/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
    则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=
    3×10-3mol?L-1?s-1
    3×10-3mol?L-1?s-1
    ；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98mol?L-1，则反应
    N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网2006年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2+O2?2H2O，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、右边电极为该电池的负极B、该电池可以在高温环境下使用C、该装置为化学能转变为电能的装置D、该电池正极发生的是还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述，其中正确的是(    )

    ①能使酸性KMnO4溶液褪色  ②能发生加聚反应生成高分子化合物  ③有4种同分异构体  ④能与氢气发生加成反应

    A.①②③               B.②③④               C.①③④               D.①②④

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=                  。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   

    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    T／s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）／mol·L-1

    ⑤.00

    3.50

    2.42

        则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

       （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

    4NH3+3O2     2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                 。

     

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