练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）

    A. 常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA

    B. 标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA

    C. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NA

    D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．不能确定0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的体积，不能计算其中含有的Fe3+数目，A错误；B．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的物质的量为16g÷16g/mol＝1mol，其总数为1NA，C正确；D．5.6g Fe即0.1mol铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    ②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类

    ③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素

    ④用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污

    ⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同

    ⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

    A．①②③ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。

    Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验

    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

    分别配制下面三种溶液．

    溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．

    溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．

    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．

    溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

    溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

    试回答下列问题、

    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]

    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）

    （4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学―选修3：物质结构与性质］

    早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1 （溶液体积变化忽略不计）。

    求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。

    （2）该混合物中铝、铁的物质的量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

    （2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子__________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　　）

    ①a﹣b=m﹣n　

    ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R　

    ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．

    A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

    B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

    C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

    D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

    B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA

    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案