Question

5．已知合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）

• A． 升高反应温度
• B． 及时从平衡混合气体中分离出NH₃
• C． 使用催化剂
• D． 减小压强

Answer 1

分析 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃）来分析．

解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．及时从平衡混合气体中分离出NH₃，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=k c（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃），反应速率也增大，故B正确；
C．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，但不能使合成氨的产率增大，故C错误；
D．减小体系压强，平衡逆向移动，合成氨的产率、反应速率都减小，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．