燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．
（1）写出气态烃A燃烧的热化学方程式 ；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色生成B的化学方程式 ；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 ．
（5）写出B在NaOH水溶液中加热的化学反应方程式 ．
【答案】
分析：浓硫酸增重7.2g为生成的水的质量，根据H原子守恒可求得0.1mol某气态烃A中H原子的物质的量，碱石灰增重17.6g为燃烧生成CO
2的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol某气态烃A中C原子的物质的量，以此可求得烃的分子式．
（1）根据热化学方程式的含义和书写方法来回答；
（2）根据物质的对称性来书写；
（3）含碳碳双键的烯烃可以和溴水发生加成反应；
（4）含碳碳双键的烯烃可以发生加聚反应得到高分子化合物；
（5）卤代烃在碱性环境下水解可以生成醇类，属于取代反应．
解答：解：浓硫酸增重7.2g为生成的水的质量，即水的物质的量是0.4mol，根据H原子守恒可求得0.1mol某气态烃A中H原子的物质的量为0.8mol，碱石灰增重17.6g，为燃烧生成CO
2的质量，所以二氧化碳的物质的量是0.4mol，根据C原子守恒可求得0.1mol某气态烃A中C原子的物质的量为0.4mol，以此可求得烃的分子式为C
4H
8．
（1）取0.1mol某气态烃在O
2中完全燃烧，生成CO
2和水蒸汽，放出热量Q kJ，则气态烃燃烧的热化学方程式为：C
4H
8（g）+6O
2（g）=4CO
2（g）+4H
2O（g），△H=-10QKJ/mol
-1，故答案为：C
4H
8（g）+6O
2（g）=4CO
2（g）+4H
2O（g），△H=-10QKJ/mol
-1；
（2）烃分子结构高度对称且有两个甲基，烃的结构简式是CH
3CH=CHCH
3故答案为：CH
3CH=CHCH
3；
（3）含碳碳双键的烯烃CH
3CH=CHCH
3可以和溴水发生加成反应，即CH
3CH=CHCH
3+Br
2→CH
3CHBrCHBrCH
3，
故答案为：CH
3CH=CHCH
3+Br
2→CH
3CHBrCHBrCH
3；
（4）含碳碳双键的烯烃CH
3CH=CHCH
3可以发生加聚反应得到高分子化合物，原理是：
，故答案为：
；
（5）卤代烃在碱性环境下水解可以生成醇类，CH
3CHBrCHBrCH
3的水解原理方程式为：
，故答案为：
．
点评：本题考查学生烯烃的性质以及有机物的推断知识，要求学生熟记教材知识，注意知识的积累是解题的关键，难度大．
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g．求该烃的化学式，并写出其所有的结构简式．