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Ⅰ、下列转化关系中,X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题:

(1)请写出反应①的化学方程式_____________________。

(2)试剂a是_________溶液(写一种即可)

(3)若试剂b是H 2 SO 4 ,工业上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 为原料制取高效净水剂Y(OH)SO 4 ,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________。

Ⅱ、(1)某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.

该反应的离子方程式是___________________。

(2)氮氧化合物是大气污染的重要盐因素,将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

①下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。

NO2+GN2+H2O+nX(未配平的反应式)。

下列化合物中,满足上述反应式中的G是________(填写字母)。

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

② 若G为天然气的主要成分,则X为____________,n=__________。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在25℃时,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)O点为什么不导电无自由移动离子.
(2)a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c(填“a”、“b”或“c”).
(3)a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
(4)在25℃时,已知c点溶液中pH=5,则溶液中的c(OH-)=10-9mol/L.
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,不可以采取下列措施中的B(填序号).
   A.加热          B.加水         C.加NaOH固体          D.加入锌粒
(6)随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A(填序号).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$     B.c(H+)和c(OH-)的乘积     C.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$    D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.填写溴、碘在不同溶剂中的颜色
CCl4汽油(苯)
Cl2黄绿色黄绿色 黄绿色
Br2橙红色
I2紫红色

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—选修2:化学与技术]

工业炼铜的方法有由黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素)炼制精铜的工艺流程示意图如图:

(1).黄铜矿中铜的质量分数为0.4,生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

(2).在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

(3).从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气?___________。

(4).在转炉中,冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再与Cu2S反应,两步反应的热化学方程式为:①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s))+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ.mol-1

则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

将3molCu2S与一定量的空气(氮气、氧气的体积比为4:1)在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应),得到单质铜3mol,所得气体中SO2的体积分数为_____________。

(5).电解精炼铜,电解质溶液为______________,电解一段时间后,电解质溶液的浓度_____________(填“减少”、“不变”、或“增大”)

(6).利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为__________________。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式式书写正确的是

A.向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性:MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

C.Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D.CuO没有全部被还原

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

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科目:高中化学 来源:2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

(1)请回答:反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。

II.已知反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数K等于4.0 ,在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________;CO的平衡转化率= _____________。

(3)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2

III. 以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

(4)B极上的电极反应式为

(5)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为 L(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省琼海市高一上学期第一次月考化学试卷 题型:填空题

(1)3.6gH2O物质的量为______mol,约含有_________个原子。

(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

(3)2molNH3与_________L(标准状况)CH4所含氢原子数目相同。

(4)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2分子数之比为________,物质的量之比_______,原子总数之比_________,质量之比为________,密度之比_________。

(5)VLAl2(SO4)溶液中含Al3+amol,溶液的物质的量浓度为__________,取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

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