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    硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸．请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    (1)①在100 mL　18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

    A．40.32 L

    B．30.24 L

    C．20.16 L

    D．6.72 L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

    (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．

    A．0.1 mol

    B．0.15 mol

    C．0.2 mol

    D．0.25 mol

    答案：
    解析：

    　　(1)D，3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    　　(2)NO2、NO，B


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D
    ．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
    ②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明
    铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的
    B
    B
    ．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    （2）在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）根据下图操作及现象推断酸X为
    b
    b
    （填序号）．
    a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

    （2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为
    原电
    原电
    池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，B池中阳极的电极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2
    ．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为
    1.8
    1.8
    g（电解质溶液足量）．

    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），理由是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?佛山一模）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
    （2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），原因是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
    将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
    Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
    D
    D

    A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
    B
    B
    ．
    A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    ．在①处包有的固体物质可能是
    a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．

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