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    (7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：

    （1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ·mol。

    在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。

    （2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：

    HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。

    ①上述反应的氧化剂是____________。

    ②配平后方框内应填写____________。

    ③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

    （1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol （2）NO2；4H2O；6mol

    【解析】

    试题分析：（1）根据能量变化关系图可知反应的热化学方程式为① 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝－566kJ/mol。又因为固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ/mol，则该反应的热化学方程式为②S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝－296kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol；

    （2）①HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价。根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂。HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，作还原剂，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:4。根据原子守恒可知还有水生成，因此配平的化学方程式为8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O。

    ②根据以上分析可知，配平后方框内应填写4H2O。

    ③33.6L标准状况下NO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，反应中得到1.5mol×4＝6mol电子。

    考点：考查盖斯定律的应用以及氧化还原反应的有关判断、配平与计算

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