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    (10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

    As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    （4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

    （2）A （3）ZnSO4 AsH3 （4）1．2NA

    【解析】

    试题分析：本题重点考查氧化还原反应的概念，难度不大。

    考点：氧化还原反应概念及计算、双线桥法表示电子得失。

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    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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    若a、b均大于零，则a和b的关系为

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    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________

    A．CH4的转化率等于CO的产率

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．v（CO）与v（H2）的比值不变

    D．固体的总质量不变

    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

    A．H2的逆反应速率

    B．CH4的的体积分数

    C．混合气体的平均相对分子质量

    D．CO的体积分数

    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为 。

    （4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

    ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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