精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.在同温同压下,
①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1:2:3,物质的量之比是1:1:1;
②相同质量的三种气体的体积之比为3:2:1,物质的量之比是3:2:1;
③在标准状况下,氢气与氧气的密度之比为1:16;
④在标准状况下,5.7g O2和O3所占的体积为3.36L,该混合气体的平均相对分子质量为38; O2占混合气体的质量分数为31.6%.

分析 ①同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相同,故质量之比等于摩尔质量之比;
②在同温同压下,相同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比,体积之比等于物质的量之比;
③在相同状态下,气体的密度之比等于摩尔质量之比;
④根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体总物质的量,根据M=$\frac{m}{n}$计算混合气体的平均摩尔质量,令O2和O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总物质的量、总质量列方程计算.

解答 解:①同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相同,即在同温同压下相同体积的CH4、O2、O3三种气体的物质的量之比为1:1:1,质量之比等于摩尔质量之比,故质量之比为16:32:48=1:2:3,
故答案为:1:2:3,1:1:1;
②在同温同压下,相同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比,故相同质量CH4、O2、O3三种气体的体积之比等于3:2:1,而体积之比等于物质的量之比,故物质的量之比也为3:2:1,
故答案为:3:2:1;3:2:1;
③在相同状态下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故氢气和氧气的密度之比等于2:32=1;16,
故答案为:1:16;
④混合气体的总物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,故平均相对分子质量即平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{5.7g}{0.15mol/L}$=38g/mol,令O2和O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据物质的量共有0.15mol,则得:x+y=0.15mol ①;
根据质量共为5.7g,可有:32x+48y=5.7g ②;
解①②两式可得:x=0.05625mol
则氧气的质量m=nM=0.05625mol×32g/mol=1.8g,故氧气在混合气体中的质量分数=$\frac{1.8g}{5.7g}$×100%=31.6%,
故答案为:38;31.6%.

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律和常用化学计量的有关计算,侧重对基础知识的考查,注意对公式的理解与灵活运用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池,该原电池的电极反应式,负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2H++2e-=H2↑.
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种).
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如表一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
             实验
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①.请完成此实验设计,其中:V1=30mL,V6=10mL,V9=17.5mL;
②.该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(  )
A.乙酸分子中含有羧基,可与Na2CO3溶液反应生成CO2
B.淀粉和纤维素都属于高分子化合物
C.苯不能使酸性高锰酸钾褪色
D.苯分子中不存在碳碳双键所以不能发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
A.
图表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.
图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.
图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.
图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
热化学方程式结 论
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol氢气的燃烧热△H=-483.6 kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  
△H=-57.3 kJ/mol
含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ
C.2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-a kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-b kJ/mol
b>a
D.C (石墨,s)═C (金刚石,s)△H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:由氯气与水反应的平衡常数可知,生成的HClO的浓度较低,HClO消耗,平衡正向移动,补充HClO.
(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂.我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl.
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序号).
A.饱和食盐水        B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液    D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝.
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因:氯原子电子层数少于碘原子,原子半径小,得电子能力强.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示:
(1)若A为钠盐写出各物质的化学式

ANaAlO2 BAl(OH)3 CAl2O3 DAlCl3
(2)若A为二元碱,其金属阳离子核外有18个电子,写出各物质的化学式

ACa(OH)2 BCa(HCO32 CCaCO3 DCaCl2 ENa2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.空气的成分中,体积分数约为78%的是(  )
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列过程没有涉及化学变化的是(  )
A.空气液化B.明矾净水C.海带提碘D.煤的液化

查看答案和解析>>

同步练习册答案