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【题目】工业上,向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验:

(1)仪器a的名称为________,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________,为保持装置C为无水环境,装置B中加入的试剂是________

(2)实验步骤:如图连接装置后,先___________(填实验操作),再点燃_____处的酒精灯。(填A或C)

(3)装置D的作用是________________________________________________________

(4)甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有________(填试剂名称)的洗气装置除去;乙同学认为不需要除去HCl,理由为_________________________

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓硫酸 检查装置气密性 A 除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置 饱和食盐水 只要氯气足量最终产物只有氯化铁

【解析】(1)由仪器构造可知a为分液漏斗,A装置制取的是氯气,实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取,化学反应方程式为:MnO2+4HCI()MnCl2+Cl2↑+2H2O,B装置盛放浓硫酸干燥氯气;

(2)实验中有氯气生成,所以要先检验实验装置的气密性,为排除装置中的空气,应先点燃A处的酒精灯;
(3)装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置;

(4)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水,只要氯气足量,最终产物只有氯化铁,不需要除去氯化氢。

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_________

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